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번호	제목	작성자	작성일	조회
51111	[답변] 공식 풀이가 이해가 가질 않습니다.	김계호 교수	2025-02-24	27
답변입니다) 1. 여기서 dQ=GCdT 공식이 아닙니다 2. 열량(dQ)은 기화 잠열 자체입니다. 기화잠열이 173kJ/kg(기체 1kg의 열량이 173kJ)인데 4kg을 가열하여 발생한 열량은 173(kJ/kg)x4(kg)=692kJ입니다 3. 그런데 건(조)도가 20%에서 30%증가되면 10%(30%-20%)만큼 열량이 증대합니다 4. 따라서 열량의 변화량(dQ)은 173x4x(0.3-0.2)가 되는 것입니다 5. 참고로 이런식으로 건조도 증대에 따른 효율을 향상시키는 것은 재열사이클이 있습니다 천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오 꼭 합격하시길 기원합니다 -에너지관리 김계호- 답글 수정 삭제
51108	단위변환	bod*****	2025-02-22	10
4번과 15번 문제의 단위변환 이해가 가질 않습니다. 0.2871000 0.287102 어떤 차이로 1000과 102를 이해하고 문제에 따라 변환 적용 하면 될까요? 답글 수정 삭제
51109	[답변] 단위변환	김계호 교수	2025-02-22	18
답변입니다) 1. 특히, 에너지관리기사를 준비하면서 가장 힘든 것 중의 하나가 단위에 대한 해결 입니다 2. 질의하신 내용 중에서 가장 중요한 것은 중력가속도(g=9.8m/s^2)를 어떨 때 적용하고 적용하지 않느냐 입니다 3. 1kgf=9.8N (1kgf는 중량의 단위) 1N=1kgm/s^2 (1kg은 질량의 단위) 이며 1N(또는 1J)이 들어가는 식에서는 중력가속도(g=9.8m/s^2)이 적용돼서는 안됩니다 4. 4번 문제에서는 노즐목에서의 임계속도에서 기체상수(R)=0.287KJ/kgK=0.287KNm/kgK (1J=1Nm이므로)로 나타낼 수 있고 이는 중력가속도(g)를 적용하지 않습니다. 그리고 1000은 1kJ=1000J로 변환한 것입니다 5. 15번 문제에서 기체상수R이 0.287KJ/kgK가 주어졌으므로 C=루트 KRT 공식을 이용하면 = 루트 1.4x0.287x1000x273 =331.19m/s 가 나옵니다 그런데 이 공식을 이용하지 않고 흔히 사용하는 공식인 C=루트 KgRT 에서는 g를 적용했으므로 다시 나누어 준다고 생각하시면 됩니다 C=루트 1.4x9.8x0.287x1000/9.8 x273 = 331.19m/s 로 값이 같게 나옵니다 (질의내용 중 102는 1000/9.8의 값이 되겠습니다) 6. 4번 문제도 마찬가지 입니다 Wc=루트 2k/k+1 gRT =루트 21.4/1.4+19.80.2871000/9.8 *(273+250) 으로 계산하면 답은 똑같습니다 7. 결론적으로 어느 방식이나 답은 동일하며 자신에게 편리한 공식을 정리하여 외워두고 거기에 맞는 단위를 적용하여 계산하는 연습이 필요하다고 봅니다 천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오 꼭 합격하시길 기원합니다 -에너지관리 김계호- 답글 수정 삭제
51105	건연소 가스량 공식	sok***	2025-02-18	16
실제 건연소 가스량 구할떄 공식이 Gd=god+(m-1)A0 Gd=(m-1)A0=1.867c+0.7s+0.8n2 에서 (m-1) (m-0.21)의 기준이 뭔지요.? 죄송합니다 이해가 안되서요. 답글 수정 삭제
51106	[답변] 건연소 가스량 공식	김계호 교수	2025-02-18	23
답변입니다) 1. 실제건연소가스량 = 이론건연소가스량 + 과잉공기량 입니다. 이를 공식으로 나타내면 Gd = God + (m-1)Ao 로 나타낼 수 있습니다 2. God= (1-0.21)Ao+1.867C+0.7S+0.8N2 의 공식이 성립합니다. 여기서(1-0.21)은 공기중의 79%(0.79)를 차지하는 질소성분을 의미하고 뒤의 것들은 연소반응후 성분들입니다 3. 위 1식에서 식과 2식에서의 식을 정리하면 Gd = God + (m-1)Ao = (1-0.21)Ao+1.867C+0.7S+0.8N2 + (m-1)Ao 로 나타낼 수 있고 이 식을 정리하면 = (m-0.21)Ao+1.867C+0.7S+0.8N2 로 나타낼 수 있습니다 4. 위 식은 여러가지로 변형하여 다양하게 사용할 수 있습니다. 5. 참고로 God= (1-0.21)Ao+1.867C+0.7S+0.8N2 (Ao=8.89C+26.67(H-O/8)+3.33S 를 대입하면) = 8.89C+21.07(H-O/8)+3.33S+0.8N2 로도 나타낼 수 있습니다 6. 직접 한번 계산을 해보시면 공식이 잘 이해가 되실겁니다 천천히 해보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오 꼭 합격하시길 기원합니다 - 에너지관리 김계호 - 답글 수정 삭제
51107	[답변] 건연소 가스량 공식	sok***	2025-02-20	10
교수님. 자세한 설명에 감사 드립니다.. 답글 수정 삭제
51100	% 적용 할때 의미를 어떻게 해야 하나요?	bod*****	2025-02-02	10
공식의 지문에 탄소80% 또는 수소20%라고 주어지면 공식를 입력 할때 어떤경우에는 0.8로 해야 하고 어떤경우에는 80으로 해야 하나요? 효율도 마찬가지 인것 같습니다. 어떻게 정리 하면 되나요? 답글 수정 삭제
51101	[답변] % 적용 할때 의미를 어떻게 해야 하나요?	김계호 교수	2025-02-02	14
답변입니다) 1. %는 백분율을 의미하므로 질의하신대로 80%인 경우 0.8로 계산해야 합니다 예) 탄소 87%, 수소 10%, 황 3%의 중유가 있다. 이 때 중유의 탄산가스최대량 (CO)max는 약 몇 %인가? 풀이) God= 8.89C+21.07(H-)+3.33S+0.8N = 8.89×0.87+21.07×(0.1)+3.33×0.03 = 9.94 Nm^3/kg (~이하 생략) 이 경우, 탄소 7%는 0.87로, 수소 10%는 0.1로 계산합니다 2. 그러나 % 계산에서 전체 값을 100으로 주어진 경우에는 % 값을 그대로 적용해야 합니다 예) 체적비로 메탄이 15%, 수소가 30%, 일산화탄소가 55%인 혼합기체가 있다. 각각의 폭발 상한계가 다음 표와 같을 때, 이 기체의 공기 중에서 폭발 상한계는 약 몇 vol%인가? 폭발상한계(vol%) 메탄 : 15% 수소 : 75% 일산화탄소 : 74 풀이) 폭발 상한계(L2)= 100/(15%/15)+(30%/75)+(55%/74) = 46.658 vol% 폭발상한계에서 메탄15%+수소30%+일산화탄소55%= 100%인데 분자는 전체값 100으로 계산했으므로 수소30%는 0.3으로 계산하지 않고 30으로 계산한 것입니다 (메탄도 마찬가지로 15, 일산화탄소는 55) 천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오 꼭 합격하시길 기원합니다 -에너지관리 김계호- 답글 수정 삭제
51094	에너지관리기사 24년 실기 2/4 회차 문제	JUM****	2025-01-20	15
안녕하세요 24년에 에너지관리기사 실기 교재 구입 후 수강중에 있습니다 24년도 2/4회차 실기 문제를 다운 받을 수 있는지? 문의 드립니다 교재에는 24년도 1회만 수록되어 있어서요... 답글 수정 삭제
51096	[답변] 에너지관리기사 24년 실기 2/4 회차 문제	las******	2025-01-20	18
안녕하세요. 에디스트입니다. 2회차, 4회차 메일로 전송완료 하였습니다.!~ PC홈페이지상에서는 강의실 상단에서 다운로드가 가능합니다.~ 감사합니다. 답글 수정 삭제
51091	정리가 되질 않는것 같습니다.	bod*****	2025-01-09	28
문제에는 이론이라고 나와있고 풀이에는 실제습연소가스량GW로 풀이 되어 있습니다. 어떻게 이해하면 되나요? 교제에 따라 단어들이 너무 헷갈립니다. 어떻게 정리하면 될까요? 이론이지만... 공기비가 있기 때문에 (m-1)실제습연소가스량으로 풀이 해야만 하는 것이 맞는지요? 답글 수정 삭제
51092	[답변] 정리가 되질 않는것 같습니다.	김계호 교수	2025-01-10	30
답변입니다) 1. 문제에는 이론이라고 나와있고 풀이에는 실제습연소가스량GW로 풀이 되어 있습니다. 어떻게 이해하면 되나요? : 문제에서의 이론은 이론연소온도를 의미하고, 전체연소량은 공기비가 주어진 경우 무조건 실제습연소가스량으로 풀면됩니다. 만약, 문제에서 수분을 제외한 가스량 또는 건연소가스량으로 구하라고 주어진 경우 건연소가스량으로 풀면 되고 특별한 언급이 없으면 습연소가스량(습배기가스량)으로 풀면 됩니다 2. 공기비가 있기 때문에 (m-1)실제습연소가스량으로 풀이 해야만 하는 것이 맞는지요? : 그렇습니다. 공기비가 주어지지 않으면 이론습연소가스량으로 풀면 되고, 공기비가 주어지면 무조건 실제습연소가스량으로 풀어야 합니다 3. 이론습연소가스량과 실제습연소가스량의 차이는 과잉공기량에 의한 구분이기 때문에 공기비가 주어지느냐, 그렇지 않느냐의 차입니다 4. 질의하신 자료 중 이론연소온도와 실제연소온도의 차이는 연소실에서 연소하는 전열량은 대부분이 연료의 연소열에 의한 저위발열량(Hl)입니다, 이것만 가지고 계산한 것이 이론연소온도입니다. 그런데, 엄밀히 말해서 연소실에서 연소하여 발생하는 열량은 연료에 의한 저위발열량 말고도 연료자체가 예열하여 가지고 들어오는 현열, 찬공기가 그대로 들어오는 것보다 예열해서 들어 오는 경우의 공기현열 등이 있는데 이는 연료의 저위발열량 보다 현저히 작지만 모두 고려하여 계산한 것이 실제연소온도 입니다 5. 처음 공부하시면 단어나 용어들이 헷갈리실겁니다. 몇 번씩 접하다보면 이해할 수 있습니다 천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오 꼭 합격하시길 진심으로 기원합니다 -에너지관리 김계호- 답글 수정 삭제
51089	연소일반)2-3 연소가스 발생량 공식정리 영상참고에서	akg*****	2025-01-01	17
연소일반)2-3 연소가스 발생량 공식정리 동영상하고 책이 다르기는 한데 정리해주신 부분 혹시 결과값만 외워서 해도 될까요??너무 복잡해서.. p287~ 공기비(m) 영상(공식정리) 답글 수정 삭제
51090	[답변] 연소일반)2-3 연소가스 발생량 공식정리 영상참고에서	김계호 교수	2025-01-02	16
답변입니다) 1. 연소가스 발생량 공식이 몇 가지로 나누어 져 있는데, 이는 어느 것으로 계산해도 값은 동일하게 나옵니다 2. 공기비에 관한 공식도 마찬가지 입니다 3. 외우시기에 편한 것을 정해서 외우시면 됩니다 4. 공식 유도과정은 굳이 몰라도 되겠습니다. 결과값만 외우셔도 됩니다 5. 연소공학이 화학적 반응에 의한 공식이다보니 좀 복잡합니다. 하지만 공식은 꼭 암기해야 합니다 자신에 맞는 공식을 외워서 문제를 다양하게 풀어 보시면 되겠습니다 꼭 합격하시길 기원합니다 -에너지관리 김계호- 답글 수정 삭제
51085	이론책 연소일반에서 버너의 종류와 특징중...	akg*****	2024-12-28	12
유압분무식에서 유량조절 범위는 1:2정도로 가장 좁다라는데 영상에서는 1:3으로 적으셨습니다. 어떤게 맞는건가요?? 음성으로는 대략 2.5~3이 적당하는 말씀도 하셨습니다. 답글 수정 삭제