답변입니다)

  에디스트에 연락했습니다.
  곧 조치해 드릴겁니다

  ㅡ에너지관리 김계호ㅡ

 답변입니다)

  1. 이 문제는
     15도씨 물 +  과열증기   →   40도씨 온수  로 만드는 과정입니다

  2. 1) 15도씨의 보유열(Q) = 1000kgx1kcal/kg*도씨x15도씨 = 15000kcal
     2) X kg의 과열증기가 가지고 있는 열량(Q2) = X kg * 646 kcal/kg = 646X kcal

     3) 1000kg의 물과 X kg의 과열증기가 혼합되어 40도씨의 온수가 되었으므로
        보유열(Q3) = (1000+X)kg x 1kcal/kg*도씨 x 40도씨 = 40x(1000+X)kcal  가 됩니다

  3. 그래서 Q1 + Q2 = Q3  로 놓고 푼 것입니다

  4. 위 풀이에서 물의 비열 1kcal/kg*도씨  를  생략하다보니 의문점이 생긴 것 같습니다

  5. 단위는 위와 같이 풀면 되겠습니다

     천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오

     열심히 하셔서 꼭 합격하시길 기원합니다
     -에너지관리 김계호-

 답변입니다)

  1. 연료의 현열이란 연소실 내에 들어 오는 입열 중 하나입니다 : 입열 항목

  2. 연료는 외기에서 저장된 상태(5도씨)에서 예열되어 연소실에 급유(95도씨)되므로
     (95-5)도씨의 온도차를 갖게 됩니다
     그러므로 1kg연소시 연료의 현열(Q) = G C dT = 1x0.45x(95-5) = 40.5kcal
     ( 단위 중량 당 40.5kcal/kg)이  됩니다

  3. 교재의 문제 풀이는 이상 없습니다

  4. 질의하신 비중은 급유량(체적식) 850L/h를 중량식으로 환산하기 위해서
     필요한 수치입니다. : 출열항목 중 발생증기 보유열 참조
     (보일러 열정산에서 연료의 단위는 중량식으로 나타내야 함)

  4. 참고로, 공기의 현열은 외기(5도씨)에서 실내(20도씨)로 들어오므로
     (20-5)도씨로 계산 한 것입니다  :  입열항목 중 공기의 현열 참조

     천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오

     열심히 하셔서 꼭 합격하시길 기원합니다
     -에너지관리 김계호- 
     

네 충분히 이해하였습니다.감사합니다.

 답변입니다)

  1. 1번의 공식에서 마지막에 있는

     증발열 1.244(9H+W)=11.2H+1.244W 로 전개 한 것이 10번 입니다

  2. 따라서, 1번과 10번은 같은 식이 되겠습니다

     천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오

     열심히 하셔서 꼭 합격하시길 기원합니다

     -에너지관리 김계호-

 답변입니다)

  1. 9번 질문에 대하여
     공기량은 항상 산소량에서 구합니다.
     산소는 체적식인 경우 공기중에서 21%를 차지하기 때문에
     공기량은 1/0.21배 만큼 존재하는 것입니다.

     위문제에서 (m+n/4)의 산소가 있으므로
     공기량 : 산소량을 비로 계산하면

     1 : 0.21 = Ao : (m+n/4)
     이론공기량(Ao)= 1/0.21 x(m+n/4) 가 되는 것입니다
     여기서 실제공기량은 공기비(m)x이론공기량이 된 것입니다

     따라서 공기량은 
     1)체적식에서는 산소량/0.21
     2) 중량식에서는 산소량/0.232  로 계산합니다


 2. 10번 문제에 대하여

     CmHn 연소반응식은 주로 탄화수소계열의 연료에 대한 반응식입니다

     여기서 메탄올(CH3OH)은 연료가 아니기 때문에 위와 같은 연소반응식으로
     푸는 것이 아니라 일종의 방정식으로 풀어야 합니다

     CH3OH +1.5O2  →  CO2  +  2H2O 에서
     반응전의 분자량과 반응후의 분자량이 같다는 식을 놓고 방정식으로 풉니다
     (실제로 반응전후 의 값은 동일합니다)

    이 식은 산소앞의 1.5를 없애기 위해 양변에 2를 모두 곱해서
    2CH3OH + 3O2  →  2CO2  + 4H2O  로  놓고 풀어도 됩니다

  3. 참고로 위 문제를 푸는 방법은 아래와 같습니다
     (질량보존의법칙에 따라 반응전후의 질량은 같다)

     CH3OH  +  ( A )O2   →  ( B )CO2  +  ( C )H2O

    1) 좌측항 C : 1이므로  우측항 B=1
    2) 좌측항 H : 3+1=4이므로  우측항 C=2 가 돼야 H=4가 되어 같아짐
    3) 좌측항 O : 1+2A = 2+2x1 = 4
                  그러므로 A=(4-1)/2 = 1.5
       A=1.5, B=1, C=2를 대입하면
       CH3OH + 1.5O2  →  CO2  +  2H2O  가  나옵니다   

    천천히 읽어 보시고 이해가 안되시면 다시 질의하여 주십시오

    열심히 하셔서 꼭 합격하시길 기원합니다
    -에너지관리 김계호-
                  





    
    


 

    

  답변입니다)

   1. (V1/V2)^k-1 = (P2/P1)^k-1/k 이 맞는 공식입니다

   2. 질의하신 내용 중

      (V1/V2)^k-1 = (P1/P2)^k-1/k 는 답이 틀리게 나옵니다.


      그 것을 맞게 쓰려면 다음과 같이 고쳐야 합니다

      (V1/V2)^k-1 = (P1/P2)^1-k/k 로 고치면 같은 식이 됩니다

   3. 다시말해, 분모, 분자가 뒤바뀌면  지수의 값이 위와 같이 바껴야 같은 식이 되는 것입니다

   4. 예를 들어 풀어보면
      P1 : 1kPa, P2 : 2kPa, k : 1.4라고 하면

      (P2/P1)^k-1/k = (2/1)^1.4-1/1.4 = 1.219

      (P1/P2)^1-k/k = (1/2)^1-1.4/1.4 = 1.219  같아지게 됩니다

   5. 결론은, 분모, 분자가 뒤바뀌면 지수의 값을 위와 같이 바꿔주면 값은 같다는 것입니다
      이것을 식으로 정리하면

     T2/T1 = (V1/V2)^k-1 = (P2/P1)^k-1/k = (P1/P2)^1-k/k    가 됩니다

     천천히 읽어 보시고 이해가 안되면 다시 질의하여 주십시오

     열심히 하셔서 합격하시길 기원합니다

     -에너지관리 김계호-






 

 답변입니다)

  1. C3H8 + 5O2  →  3CO2 + 4H2O  연소반응식에서
     먼저, 이론습연소 가스량을 구할 때의 공식은
     Gow = (1-0.21)Ao + CO2 + H2O  입니다

     탄화수소계열 연료가 연소 후 배출되는 이론습연소가스량은
     위 반응식에서 보는 것 처럼 이산화탄소(CO2), 물(H2O)외에
     질의하신 질소가 있습니다.
   
     질소는 공기 중에서 79%를 차지합니다 나머지 21%는 대략 산소입니다.그외  나머지는
     무시할 정도입니다. 이 질소가 이론공기량과 연소하지 못하고 배출되기 때문에 
     (1-0.21)xAo 만큼 배출되는 것입니다.
     질소=1-산소=1-0.21로 계산한 것입니다
     그러므로 (1-0.21)Ao가 질소배출물입니다

  2. 만약, 공기비가 주어지면 실제습연소가스량으로 구해야 합니다.
     이때의 공식은
     Gw = (m-0.21)Ao + CO2 + H2O  입니다.
  
     여기서도 위와 마찬가지로 (m-0.21)Ao가 질소배출물입니다.

  3. 질소 부분만 계산해보면
     Gw = Gow + 과잉공기량 = Gow + (m-1)Ao
        = (1-0.21)Ao + (m-1)Ao = (m-0.21)Ao 
     위와 같이 나옵니다

  4. 결론적으로 질의하신 부분처럼
     이론연소온도 구하는 문제에서  실제습연소가스량의 공식
     Gw = (m-0.21)Ao + CO2 + H2O에는 질소가 (m-0.21)Ao에 해당된다고
     할 수 있습니다

     천천히 읽어 보시고 이해가 안되면 다시 질의하여 주십시오

     열심히 하셔서 합격하시길 기원합니다
     -에너지관리 김계호-